Question

（1）在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

 

A．CH₄       B．C₂H₆ C．C₃H₈       D．C₄H₁₀
（2）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式

 

，并写出其所有可能的结构简式

 

．

Answer 1

考点：有机物分子中的官能团及其结构,有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）物质的量相同的烃C_xH_y完全燃烧耗氧量取决于（x+

y

4

），（x+

y

4

）值越大耗氧量越大，据此判断；
（2）甲装置增重为水的质量，乙装置增重为二氧化碳的质量，根据质量可计算C、H原子的质量，进而求得该有机物的分子式以及对应的结构简式．

解答： 解：A、CH₄的x+

y

4

=2，即1molCH₄消耗氧气2mol；
B、C₂H₆的x+

y

4

=2+1.5=3.5，即1molC₂H₆消耗氧气3.5mol；
C、C₃H₈的x+

y

4

=3+2=5，即1molC₃H₈消耗氧气5mol；
D、C₄H₁₀的x+

y

4

=4+2.5=6.5，即1molC₄H₁₀消耗氧气6.5mol．
所以相同物质的量耗氧量C₄H₁₀＞C₃H₈＞C₂H₆＞CH₄，故答案为：D；
（2）浓硫酸增重9g，为水的质量，浓碱液增重17.6g为二氧化碳的质量，
则n（H₂O）=

9.0g

18g/mol

=0.5mol，n（H）=1mol，
则1mol烃中含有10molH原子，
n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，n（C）=0.4mol，
则1mol烃中含有4molC原子，
所以该烃的分子式为C₄H₁₀，
故答案为：C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃ 或CH（CH₃）₃．

点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较以及有机物分子式的确定方法：燃烧法，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃C_xH_y完全燃烧耗氧量取决于x+

y

4

，x+

y

4

值越大耗氧量越大．