Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）．
（2）C，D，E，F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示） ．
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程；在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第VA族；HClO4
（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣
（3）；2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O
【解析】解：（1）①B为N元素，位于第二周期第VA族，所以答案是：第二周期第VA族；②高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（2）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣ ， 所以答案是：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）A为H，C为O，用电子武表示原子个数之比为1：1的物质Y的形成过程为 ；氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，生成氮气和水，其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
所以答案是： ；2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．