Question

19．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯（图1）：

（1）①的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（3）乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇中的羟基上的氢不如水中的活泼（用简要文字说明）．
（4）④的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）④的反应属于ab（填字母）．
a．酯化反应      b．取代反应         c．加成反应
（6）利用图2所示装置制取乙酸乙酯．实验操作中为了加快化学反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；浓硫酸在乙醇之后加入（举出两例，下同）．出于对实验安全的考虑，采取的措施是在左边的试管中加入沸石．

Answer 1

分析 （1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
（2）乙醇中含有官能团为-OH，名称为羟基；
（3）醇的官能团为羟基，羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质；
（4）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯；
（5）乙醇与乙酸的反应属于酯化反应，同时属于取代反应；
（6）酯化反应是可逆的，从化学平衡角度分析，乙酸与乙醇反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管伸入液面下可能发生倒吸．

解答 解：（1）CH₂=CH₂中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
（2）乙醇中含有官能团为-OH，名称为羟基，故答案为：羟基；
（3）羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质；乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼，与钠反应的剧烈程度小，故答案为：乙醇中的羟基上的氢不如水中的活泼；
（4）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）乙醇与乙酸的反应属于酯化反应，同时属于取代反应，故答案为：ab；
（6）化学反应温度高，反应快，酯化反应是可逆过程，乙酸与乙醇反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，提高原料利用率；浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：加热、加入浓硫酸；浓硫酸在乙醇之后加入；在左边的试管中加入沸石．

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和用乙烯为原料制备乙酸乙酯的反应原理，题目难度中等．