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    将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)
    A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
    B

    试题分析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B．
    点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．
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    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
    Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
    A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动
    C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    下列判断中正确的是
    A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极
    C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动

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    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    ①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
    其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
    A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    正极
    		Zn
    		Cu
    		Zn
    		Fe
    负极
    		Cu
    		Zn
    		Ag
    		Zn
    电解质溶液
    		CuCl2
    		H2SO4
    		CuSO4
    		CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）
    A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
    B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
    C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
    D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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