Question

【题目】某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积己折算成标准状况）：

根据实验结果，下列有关说法不正确的是

A. 原固体混合物中是否含有NaC1无法确定

B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于加入的试剂BaCl2含有Cl－，所以不能确定原固体混合物中是否含有NaC1，故A正确；B. 该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气，说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡，原固体混合物中含有Na2CO3。标准状况下448mL氨气的物质的量是0.02mol，对应0.02molNH4Cl的质量是1.07g。溶解于盐酸的沉淀碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g，对应Na2CO3的质量为1.06g。若4.66g硫酸钡由原固体混合物中的Na2SO4转化而成，则Na2SO4的质量为2.84g。结果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的质量之和为1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此，原固体混合物中含有Na2SO3，Na2SO3被H2O2氧化为Na2SO4，故B正确；C. “白色沉淀3”含有试剂BaCl2转化成的AgCl，所以“白色沉淀3”的质量与混合物的组成没有直接关系，故C不正确；D. 若溶液1中只加BaCl2，由于原固体混合物中含有Na2SO3，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g，故D正确。故选C。