Question

常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

1. A.
   c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(Na⁺)+c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
3. C.
   c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
4. D.
   c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

A
解析：
导解：氢氧化钠溶液中：[OH^-]＝10^-3mol·L^-1；醋酸溶液中：[H⁺]＝10^-3mol·L^-1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH₃COOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH₃COOH分子又电离出大量的H⁺和CH₃COO^-，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断．