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    在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    分析：根据在一定温度、压强下达到平衡，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系图可知，平衡时再加入B，因体积可变，则B的浓度不变，则平衡后B的加入平衡不移动；A为纯固体，则加入A不影响化学平衡的移动；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则C的物质的量增加；再由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等来计算B的转化率．
    解答：解：A、设开始B的物质的量为n，转化的B为x，由图可知，达平衡时B、C的物质的量相等，则（n-x）=2.5x，n=3.5x，则B的转化率为
    x
    3.5x
    ×100%=28.6%，故A错误；
    B、因体积可变，则B的浓度不变，则v（正）、v（逆）都不变，故B错误；
    C、因A为纯固体，加入A不影响化学平衡的移动，则B的转化率不变，故C错误；
    D、压强一定，当升高温度时，平衡正向移动，则C的物质的量增加，由图可以看出，图中θ＞45°，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①
    铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
    铜片表面产生气泡，铜片慢慢溶解
    ；②
    小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
    小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色
    ；
    ③
    大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
    大烧杯中有红棕色气体生成，后来慢慢变成无色
    ；④
    不填
    不填
    ；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入
    粗铜片
    粗铜片
    （填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是
    粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
    粗铜片在反应中可形成原电池，加速反应的进行
    ．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是
    反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
    反应体系封闭，无氮氧化物逸出，不污染环境
    ．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是
    轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
    轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体
    ．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是
    液面上升
    液面上升
    ．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足
    C
    C
    ．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别将等质量的铜片与等体积且均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，有同学提出溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量的浓硝酸，其产生的黄色与蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
    为了验证该同学的推断是否正确，甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验方案．
    甲同学的方案：将盛绿色溶液的试管加热，看是否有红棕色的气体产生．
    （1）你认为甲同学的方案的不妥之处是什么？
     
    应该作怎样的修正（实验装置及方法不变）？
     

    乙同学的方案：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气通入绿色溶液中，观察其溶液是否变蓝色．
    （2）请用化学方程式表示其中的化学反应原理
     
    ．
    丙同学的方案：在通风橱内，将一根下端弯成螺旋状且可抽动的铜丝插入盛有足量浓硝酸的试管A中，立即可观察到试管中充满红棕色的NO2气体．将NO2气体经导管通入到倾斜的另一支装有淡蓝色Cu（NO3）2溶液的试管B中，随着实验进行，试管B中的溶液蓝色加深，很快又转变为绿色，继续通入NO2，绿色保持不变，向上抽起铜丝，使反应停止．
    （3）简述丙同学的方案中的溶液变色的原因．
     

    （4）从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个？说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1

    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2

    2I2（s）＋5O2（g） 2I2O5（s）；ΔH 3

    则ΔH 1＝???????? ?? （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。

    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝???? ??? ，b点时化学平衡常数Kb＝????? ??? 。

    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。

    ③下列说法正确的是??????? 。（填字母序号）

    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率

    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为????????? 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①______；②______；
    ③______；④______；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）　　b．V（NO）＜V（NO2）　　c．V（NO）≤V（NO2）

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河南省许昌市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有铜片和浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
    （1）实验过程中，一定能观察到的现象有：（所需空白数可根据需要增减）
    ①______；②______；
    ③______；④______；
    （2）欲使反应更快进行，应向小烧杯中加入______（填“粗铜片”或“纯铜片”），其原因是______．
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是______．
    （4）若要验证最终得到的气体中是否有NO，最简便的方法是______．若实验证明最终得到的气体中无NO，则实验结束后大烧杯中液面的变化情况是______．
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足______．
    （NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
    a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）

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