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    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
    （1）红褐色胶体F微粒直径大小的范围：
     
    ．
    （2）A、B、H的化学式：A
     
    、B
     
    、H
     
    ．
    （3）①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．
    ②写出鉴定C中阳离子的实验方法和现象：
     
    ．
    ③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；氢氧化铁和Fe、H反应生成硫酸亚铁，则H是硫酸，据此分析解答．
    解答： 解：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是 Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；氢氧化铁和Fe、H反应生成硫酸亚铁，则H是硫酸，
    （1）胶体微粒直径在1～100 nm之间，故答案为：1～100 nm；
    （2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀），
    故答案为：Fe；FeS；H2SO4（稀）；
    （3）①C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②亚铁离子能和NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）3，其检验方法是取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案），
    故答案为：取少量C于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，马上变为浅绿色，最后变为红褐色（或其他合理答案）；
    ③硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
    故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    点评：本题以铁及其化合物为载体考查无机物推断，侧重考查分析、推断能力，以F及物质之间的转化为突破口进行推断即可，注意亚铁离子的还原性、铁离子及亚铁离子的检验方法，为高考高频点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t（℃）70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
     
     （填“大”、“小”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化合物A（）出发，可发生图示的一系列反应，图中化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

    （1）A中所含官能团的名称为
     
    ，A的核磁共振氢谱图中有
     
    个峰，写出下列化合物的结构简式：B：
     
    ； G：
     

    （2）反应类型：（ I ）
     
    ； （Ⅱ）
     
    ．
    （3）写出C→E的化学方程式：
     
    ；写出D→H的化学方程式：
     
    ．
    （4）L是D的同分异构体，L具备下列条件，①L能与使FeCl3溶液显紫色，②能进行银镜反应，且能发生水解反应．写出符合要求的L的一种结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    B、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
    C、标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的操作方法正确的是（　　）
    A、用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收
    D、将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知将HNO3溶液与FeSO4溶液混合，会发生下列反应HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：请回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ；
    （2）请写出HNO3和Fe2（SO4）3的电离方程式：
    HNO3

    Fe2（SO4）3
     

    （3）上述反应中HNO3与FeSO4的系数之比为
     
    ．其中HNO3的作用与下列反应中算的酸的作用相同的是
     
    ．
    A.2HCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
    C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）
    A、酸性B、碱性
    C、氧化性D、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH3
    C、Na2O2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、H2SO3 的摩尔质量是82g
    B、1molH2O的质量是 18 g/mol
    C、Cl- 的摩尔质量是35.5 g/mol
    D、1molN2 的体积是 22.4L

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