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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
    B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

    分析 A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
    B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c（H+）=c（OH-），根据溶液的电荷守恒来分析；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且为双原子分子；
    D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析．

    解答 解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得混合物中分子个数小于2NA个，故A错误；
    B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（H+）=n（OH-），而根据溶液的电荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH-）+n（CH3COO-），故有：n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，个数为NA个，故B正确；
    C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确；
    D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
    （1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收．
    （2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表达式表示）
    （3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
    ②方案二不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是H2O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大．
    （4）请你选择其中一个方案进行改进．
    方案：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
    A．加入适量的水B．适当升高温度
    C．加入少量CuSO4溶液D．加入等体积的浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　）
     已  知类  推
    A将铁粉投入稀硫酸中
    Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑    		将铁粉投入稀硝酸中
    Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑
    B铝热法炼铁
     2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3    		铝热法炼镁
    2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
    C将乙烯通入溴水中
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br    		将丙烯通入溴水中
    CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D乙烯在适当条件下制聚乙烯
    nCH2=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$    		丙烯在适当条件下制聚丙烯
    nCH3CH=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）
    A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
    B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
    C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
    D．二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）
    A．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
    B．用多量的氯气进行性质实验
    C．用溴水代替碘水进行萃取实验
    D．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题：
    （1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸．
    （2）操作铜丝2的方法是在Ⅰ中开始产生H2后，将铜丝2在酒精灯上加热到红热，迅速伸入Ⅱ中．
    （3）实验现象：Ⅰ中Zn粒不断溶解，有气泡产生；Ⅱ中红热的铜丝由黑色变成紫红色．
    （4）这样处理铜丝1的优点是（答两点）形成铜锌原电池，产生H2的速率快；实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理．这样处理铜丝2的目的是铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H2中持续、快速被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、W、R五种元素位于元素周期表前四周期，它们的原子序数依次增大
    元素相关信息
    X原子核外的价电子排布式为nsnnp2n
    Y元素周期表中电负性最强的元素
    ZZ与W位于同周期，且最外层有两个未成对电子
    w单质为淡黄色固体，能在火山口发现
    R原子的基态未成对电子致是同周期最多的元素
    请回答下列问题：
    （l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，该原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
    （2）元素X和Z形成化合物的晶体类型为原子晶体，高温下，该化合物与碳单质反应制备2单质的化学方
    程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）X与Y形成的化合物XY2的空间构型是V形，元素X与W形成的WX42中W原子的杂化轨道类
    型是SP3杂化
    （4）X与碳、氢元素形成的CH2X2分子中含有4个键和1个键
    （5）金属R晶体是一种体心立方结构（如图所示），实验测得金属R的密度为dg•cm3摩尔质量为Mg•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的数值，每个晶胞中含有2个R原子，晶胞的边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
    （1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）C接E，D接I．
    （2）写出该实验中发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
    （3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同．
    （4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为Vml，此试样中Na2O2的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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