Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
• C、由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• D、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题

分析：A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．浓硫酸溶于水放热；
C．为吸热反应，物质能量越高越不稳定；
D．可形成原电池反应．

解答： 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3 kJ，含0.5molH₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ，故B错误；
C．为吸热反应，物质能量越高越不稳定，石墨的稳定性大于金刚石，故C错误；
D．锌置换出铜，可形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响，反应热及焓变，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．