Question

11．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.112L（折合成标准状况），则被氧化的HCl的物质的量是（　　）

• A． 0.02 mol
• B． 0.01 mol
• C． 0.04 mol
• D． 无法计算

Answer 1

分析 反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知，反应中Cl元素化合价升高被氧化，当有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化；先根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下0.112L氯气的物质的量，然后计算出被氧化的HCl的物质的量．

解答 解：收集到氯气0.112L（折合成标准状况）的物质的量为：n（Cl₂）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化的HCl
           4                   1                          2
                          0.005mol                    n
则：n=0.005mol×2=0.01mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意反应中盐酸既表现为还原性也表现酸性的特点，根据元素的化合价的变化计算，难度不大．