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    7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列完全正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质AgClSO3醋酸熔融NaOH
    弱电解质晶体桂BaSO4HFFe（OH）3
    非电解质CH4液氨C2H5OHC02
    A．AB．BC．CD．D

    分析 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；
    在水溶液中和熔融状态下均只能部分电离的化合物为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水；
    在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．

    解答 解：A、晶体硅是单质，故不是电解质，更不是弱电解质，故A错误；
    B、SO3在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；BaSO4在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故B错误；
    C、醋酸在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C错误；
    D、NaOH在熔融状态能完全电离，故为强电解质；Fe（OH）3在水溶液中和熔融状态下只能部分电离，故为弱电解质；C02在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质和非电解质以及强弱电解质的判断，难度不大，应注意的是电解质和非电解质必须为化合物．

    练习册系列答案
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    A．b 极发生还原反应
    B．a 极的反应式为 N2H4-4e-═N2↑+4H+
    C．放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
    D．其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜

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    18．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．H+、Cl-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
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    （1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式）
    （2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为+2、+3；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
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    A．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA
    B．A极的电极反应式为+e-=Cl-+
    C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    D．B为电池的正极，发生还原反应

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    A．该过程可以表示为：CO+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C02
    B．该过程中有热量放出
    C．催化剂能降低反应的活化能
    D．钌催化剂能改变该反应的焓变

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    t℃70080083010001200
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    请回答下列问题：
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    （2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
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