某元素的同位素X.其氯化物XCl21．11g配成溶液后.需用1mol·L-1的 AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来.已知同位素中有20个中子. (1)计算X的质量数为多少? (2)指出X元素在周期表中的位置. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某元素的同位素X，其氯化物XCl₂₁．11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的

AgNO₃溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

　　（1）计算X的质量数为多少?

　　（2）指出X元素在周期表中的位置。

答案：
解析：

解析：

（1）XCl₂,+,2AgNO₃═══2AgCl↓+X（NO₃）2

,〔Mr（x）+71〕g²mol

1．11g,,1mol•L^-1×0．020L

Mr（x）=40。

X的质量数为40。

（2）x的质子数=40-20=20。

所以x是第四周期ⅡA族。

答案：（1）40,第四周期ⅡA族

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某元素的同位素_Z^AX，其XCl₂的1.11g配成溶液后，在溶液中加入1molL^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应生成AgCl沉淀．已知此同位素的原子核中含有20个中子，求：
（1）X的质量数是多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置？
（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出有关化学方程式．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

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