Question

填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol

②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol

根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。

（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为 。

 

Answer 1

（1） CO(g) + 1/2 O2(g) == CO(g) ΔH=－110.5J/mol(4分) （2）1335kJ(2分)

【解析】

试题分析：（1）已知①C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol、②CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol，根据盖斯定律可知①－②即得到CO(g) + 1/2 O2(g) == CO(g) ΔH=–393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5J/mol；

（2）CH4的燃烧热为890kJ/mol，即1mol甲烷完全燃烧放出的热量是890kJ，24g CH4的物质的量是24g÷16g/mol＝1.5mol，则完全燃烧放出的热量为1.5mol×890kJ/mol＝1335kJ。

考点：考查反应热的计算