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    5．分子式为C2H6O的化合物M具有如下性质：
    ①M+Na-→慢慢产生气泡
    ②M+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC．
    A．一定含有-OH             B．一定含有-COOH
    C．M为乙醇                  D．M为乙酸
    （2）化合物M和CH3COOH反应生成的有香味的产物的名称为乙酸乙酯．
    （3）写出反应的化学反应方程式
    ①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ②CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O该反应属于取代反应．（选填：加成、氧化、取代）

    分析 （1）化学式为C2H6O可能为醇类或者醚类，根据A能够与钠反应、能够发生酯化反应可知A为乙醇，含有官能团羟基；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯；
    （3）①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯．

    解答 解：（1）M的化学式为C2H6O，M可能为乙醇或者甲醚，根据题干中M能够与金属钠反应、能够与乙酸发生酯化反应可知，M只能为乙醇，含有的官能团为羟基，
    故答案为：AC；
    （2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；
    （3）①乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，该反应为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    ②乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反应属于取代反应，
    故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；取代．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的推断及性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
    （3）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．胆矾（CuSO4•5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．

    请回答下列各题：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象是溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中可能存在的杂质是Cu（NO3）2（填化学式）．
    （3）采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量时，步骤如下：①取样，称量；②加水溶解；③加氯化钡溶液生成沉淀；④过滤（其余步骤省略）．在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全．
    （4）某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5g硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
    a．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
    b．CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑，2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
    c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑
    实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是CuO与Cu2O（填化学式），其对应的物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
    （5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq）该反应的平衡常数为0.044（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据判断：

    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2．在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    （4）如图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．b电极的电反应CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol-1．
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．

    ①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（　　）
    A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-．
    （2）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是de．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸    b．加入少量冰醋酸
    c．加入少量氯化钠固体             d．加热CH3COOH溶液
    e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液
    （3）若25℃时，在0.5L  0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH电离成离子．该温度下CH3COOH的电离常数K=2.22×10-3．

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