Question

（2009?石家庄模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．沸点：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

B．离子半径：K⁺＞Na⁺＞S^2-＞F^-

C．非金属性：F＞O＞P＞S

D．酸性：H₂CO₃＜HBr＜CH₃COOH＜HClO

Answer 1

分析：A、结构相似，相对分子质量越大，分子的沸点越高．
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大．
C、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱．据此判断．
D、根据物质的酸性强弱判断．

解答：解：A、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正确；
B、Na⁺与F^-离子，K⁺与S^2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K⁺＜S^2-、Na⁺＜F^-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K⁺＞F^-，故离子半径Na⁺＜F^-＜K⁺＜S^2-，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误；
D、HBr是强酸，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜HBr，故D错误．
故选：A．

点评：考查元素周期律、元素化合物的性质等，难度不大，注意元素周期律与物质的性质的掌握．