Question

【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：浓硫酸增重3.6g为水的质量，n（H2O）= =0.2mol，

碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，n（CO2）= =0.1mol，

4.48L氧气的物质的量= =0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g

故CO的质量=3g+6.4g﹣3.6g﹣4.4g=1.4g，故 n（CO）= =0.05mol，

故3g A中n（H）=2n（H2O）=0.4mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，

答：3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0.4mol、0.15mol

（2）解：3g A中，n（H）=0.4mol，n（C）=0.15mol，

n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）﹣2n（O2）=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol﹣2×0.2 mol=0.05mol，

所以，n（C）：n（H）：n（O）=3：8：1，

A的最简式为C3H8O，由H原子与碳原子数目可知，A的分子式为C3H8O，

答：A的分子式为C3H8O．

【解析】（1）浓硫酸增重3.6g为水的质量，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量，根据n= 计算二氧化碳、水的物质的量；根据n= 计算氧气的物质的量，根据质量守恒计算CO的质量，根据n= 计算CO的物质的量，再根据原子守恒计算；（2）根据氧原子守恒3gA中氧原子的质量，再根据（1）中的计算确定该物质的最简式，据此解答．