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    19．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）
    A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
    C．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑

    分析 A．原电池中负极铁失去电子生成亚铁离子；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁；
    D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．

    解答 解：A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
    B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成氯化镁、一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B错误；
    C．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故C错误；
    D．足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中的溶质为氯化铝，氯化铝溶液中滴加碳酸氢钠溶液，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请选择适当的试剂或方法将括号内的杂质去掉，并将答案填在空格内：
    （1）KCl溶液（KBr）Cl2            
    （2）NaCl固体（I2）加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表实验操作或原理正确的是（　　）
    A．检查气密性B．提纯Fe（OH）3胶体C．分离CCl4中的I2D．定容
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：
    （1）写出H2CO3的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
    （2）Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内
    C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E；
    （3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．
    ①欲检验溶液里含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色．
    ②该实验小组同学用上述试剂没有检验到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
    物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
    沸点/℃56.277.0678117.9
    现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
    ①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
    可选用试剂：A．烧碱溶液    B．浓硫酸     C．饱和食盐水    D．浓盐酸
    请回答下列问题：
    （l）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是乙醇分子之间易形成氢键．
    （2）加入甲溶液是A，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
    （3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇．
    （4）在步骤④中加入过量的乙溶液是B．（填A B C D序号），
    （5）最后蒸馏的温度控制在117.9℃左右．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）

    如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？b；移开热源，待温度降低，再投入沸石，重新加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．处理氯气实验中的尾气：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
    B．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．铜片放入浓硝酸中产生气体：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

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