Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• B、在相同条件下，pH=2的强酸和pH=12的强碱发生反应，反应热是定值
• C、碳酸氢钠是强电解质，该盐水溶液不存在电离平衡
• D、在体积一定的绝热容器中发生可逆反应，其正反应速率随时间变化如图所示，则该反应是放热反应
  

Answer 1

考点：焓变和熵变,反应热和焓变,强电解质和弱电解质的概念

专题：基本概念与基本理论

分析：A、Mg与氯气反应放热，其逆反应吸热；
B、反应热的数值与反应物多少有关；
C、碳酸氢钠虽然完全电离，但碳酸氢根不能完全电离，且存在水的电离平衡；
D、反应速率先变大后变小，可知放热导致反应速率增大．

解答： 解：A、Mg与氯气反应放热，其逆反应吸热，△H＞0，故A错误；
B、生成1mol水和生成10mol水放热显然是不同的；另外，硫酸与氢氧化钡反应除生成水之外，还有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀也要放热，故B错误；
C、碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水的电离平衡，故C错误；
D、反应开始，反应速率增大，之后反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对反应速率的影响大于浓度减小对反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查反应热与反应物多少的关系、弱电解质的电离平衡、影响化学反应速率的因素，题目跨度大，有一定难度．