A.B.C三种强电解质.它们在水中电离出的离子为Na+.Ag+.NO3-.SO42-.Cl-.在如图所示装置中.甲.乙.丙三个烧杯依次分别盛放足量的A.B.C三种溶液.电极均为石墨电极．接通电源.经过一段时间后.测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题:(1)M为电源的极.甲.乙两个烧杯中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的

极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为

、

（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体为

mol．
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：

．
（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据第二个图知，甲电解过程中pH增大，说明阴极上氢离子放电、阳极上其它离子放电，甲中电解质只能是NaCl；乙在电解过程中pH减小，说明阳极上氢氧根离子放电，阴极上金属得电子，根据离子共存知，乙中电解质只能是AgNO₃，丙电解过程中pH不变且为7，说明电解质为强酸强碱盐，且电解过程中为电解水，丙中电解质为NaNO₃或Na₂SO₄，
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极；
（2）f电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据转移电子相等进行计算；
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；
（4）根据“析出什么、加入什么”的原则加入物质即可．

解答： 解：根据第二个图知，甲电解过程中pH增大，说明阴极上氢离子放电、阳极上其它离子放电，甲中电解质只能是NaCl；乙在电解过程中pH减小，说明阳极上氢氧根离子放电，阴极上金属得电子，根据离子共存知，乙中电解质只能是AgNO₃，丙电解过程中pH不变且为7，说明电解质为强酸强碱盐，且电解过程中为电解水，丙中电解质为NaNO₃或Na₂SO₄，
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，则M为负极、N为正极，通过以上分析知，甲、乙中电解质分别是NaCl、AgNO₃，故答案为：负；NaCl；AgNO₃；
（2）c电极上析出10.8g转移电子的物质的量=

10.8g

108g/mol

×1=0.1mol，f电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据转移电子相等得生成n（O₂）=

0.1mol

=0.025 mol，故答案为：0.025；
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以电池反应式为4Ag⁺+2H₂O

电解

4Ag+O₂↑+4H⁺，故答案为：4Ag⁺+2H₂O

电解

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（4）丙装置实质上是电解水，乙中c电极质量增加54g，转移电子的物质的量=

54g

108g/mol

×1=0.5mol，
根据转移电子相等得电解生成水的质量=

0.5mol

×18g/mol=4.5g，根据“析出什么、加入什么”的原则，要使溶液恢复原状，只要加入4.5g水即可，
故答案为：向丙烧杯中加入4.5g水．

点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会根据电解过程中pH变化确定电解质，再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．

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