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    已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm-3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（   ）
    A．大于20%B．等于20%C．小于20%D．无法估算
    A
    因为NaOH溶液的密度随浓度的增大而增大，所以等体积混合后的溶液的质量分数大于两溶液质量分数的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（   ）
    A．1 molB．2 molC．6.02×1023D．1.204×1024

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还需要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（   ）
    A．油滴的体积B．油滴的质量
    C．油酸的摩尔体积D．油酸的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
    (2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
    (3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
    (4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
    (5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（   ）
    A．称量时，将NaOH固体放在纸上
    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水
    C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中
    D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（   ）
    A．0.20 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.225 mol·L-1D．0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则的浓度为（   ）
    A．d/400 mol·L-1B．20/d mol·L-1
    C．2.5d mol·L-1D．1.25d mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合时体积比是(    )
    A．1∶2∶1B．1∶1∶2
    C．2∶1∶1D．4∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

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