Question

12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaHCO₃溶液呈碱性，水解大于电离，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），而水解和电离的程度微弱；
B、在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
C、0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，显示中性，据电荷守恒、溶液组成来判断．

解答 解：A、在O．1mol/lNaHC0₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B、在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C、0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=O．1mol/l，故D正确；
故选C．

点评 本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．