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    配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0 g
    10.0 g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
    高于
    高于
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为
    将左边的横梁螺丝往外调
    将左边的横梁螺丝往外调
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6 g
    32.6 g
    （填“32.6g”或“32.61 g”）．
    （3）配制方法：设计五个操作步骤
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作按正确顺序编出序号
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是
    A C D
    A C D

    A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．
    分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
    （2）托盘天平的精确度为0.1g，分度盘的指针偏右，说明右边重，将左边的横梁螺丝往外调调节平衡．
    （3）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．
    故答案为：10.0g．
    （2）分度盘的指针偏右，说明右边重，左盘高于右盘．应将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡．托盘天平的精确度为0.1g，故应为32.6g．
    故答案为：高于；将左边的横梁螺丝往外调以调节平衡；32.6g．
    （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确操作顺序为①③④②⑤．
    故答案为：①③④②⑤．
    （4）实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，所配溶液浓度偏低．
    A． 用滤纸称量时，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低．   
    B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    C． 未洗涤液烧杯、玻璃棒，移入容量瓶中氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
    D．定容时仰视刻度，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
    故选：ACD．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理，注意腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
    ②⑤
    ②⑤
    （填代号），还缺少的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
    10.6
    10.6
    g．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因
    BD
    BD
    ．
    A．定容时俯视液面  B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   C．配制时容量瓶没有干燥    D．定容时仰视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
    2.0
    2.0
    g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
    D
    D

    A．药匙   B．胶头滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．烧杯    F．托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶

    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    B
    B
    （填写字母）
    A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    （6）配制过程有以下操作：
    A．转移    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B→E→A→C→A→D→F
    B→E→A→C→A→D→F
    （填写字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CuSO4晶体配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
     mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行
    查漏
    查漏
    ．
    （2）配制该溶液应用托盘天平称取
    12.5
    12.5
     g 五水硫酸铜．
    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
    偏小
    偏小

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    偏小
    偏小

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    无影响
    无影响

    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL？进行这步操作时，应选择下列量器
    a
    a
    （填序号）．
    a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
    ；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有
    0.2
    0.2
    摩尔HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是（　　）
    A、500mL容量瓶B、试管C、酒精灯D、分液漏斗

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