Question

下列化合物①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂．H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂
（1）属于非电解质的是

 

，溶液呈酸性的有

 

（填序号）
（2）常温下0.1mol．L^-1NaOH溶液的pH=

 

，pH=2的NH₄Cl溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

 

（3）用离子方程式表示CH₂COONa溶液呈碱性的原因

 

含等物质的量的③和⑤的混合溶液中离子浓度按由大小的顺序为

 

（4）常温下，向100mI，0.01mol．L^-1HA溶液滴加入0.02mol．L^-1MOH溶液．图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），回答下列问题：

①由图中信息可知HA为

 

酸（填“强”或“弱”）
②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

 

后

 

（填“增大”“减小”或“不变”）
③K点对应的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol．L^-1
（5）在25℃下，向浓度均为0.01mol．L^-1
的FeCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加氨水先生成

 

沉淀（填化学式），当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c（Cu²⁺）．c（Fe³⁺）=

 

已知（25℃时Ksp[Fe（OH₂）=4.0×10²⁸，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-29）
（6）25℃时，将bmolNH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为

 

mol．L^-1（已知K_b（NH₂．H₂O）=2×10^-2mol．L^-1）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；酸或酸式盐或强酸弱碱盐的溶液显示酸性；
（2）根据pH=-lgc（H⁺）计算出0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH；氯化铵溶液中的氢离子来自水的电离；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，根据电荷守恒确定离子浓度大小；
（4）①根据酸的浓度和溶液的PH判断酸的强弱；
②根据酸、碱溶液抑制了水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大分析；
③根据物料守恒计算；
（5）溶度积常数小的物质先沉淀，根据溶度积常数结合溶液中氢氧根离子浓度计算c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）；
（6）依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．

解答： 解：（1）①HCl②NaOH③CH₂COOH④NH₂?H₂O⑤CH₃COONa⑥NH₄Cl⑦C₂H₄OH⑧SO₂，以上各物质中，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物有：⑦⑧；溶液显示酸性的有：①③⑥⑧，
故答案为：⑦⑧；①③⑥⑧；
（2）常温下0.1mol/LNaOH溶液中氢离子浓度为：10^-13mol/L，该溶液的pH=13；pH=2的NH₄Cl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，该溶液中铵根离子水解促进了水的电离，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，
故答案为：13；0.01mol/L；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?；c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）根据图象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，
故答案为：强；
②酸溶液中氢离子抑制了水的电离，随着碱溶液的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好反应后，再滴加碱溶液，碱溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，且碱的浓度越大，抑制程度越大，所以水的电离程度变化为：先增大后减小，
故答案为：增大；减小；
③K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案为：0.01．
（5）溶度积常数越小的越先沉淀，根据溶度积常数知，先生成沉淀的是Fe（OH）₃，当溶液的pH=11时，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=

2.2×10-20

(10-3)2

：

4.0×10-38

(10-3)3

=5.5×10¹⁴，
故答案为：Fe（OH）₃；5.5×10¹⁴；
（6）在该溶液中，存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），由于溶液为中性，则（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），由于K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol/L，即：K_b=

c(NH+4)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2.0×10^-5mol/L，
设加入的氨水物质的量为n，混合液体积为V，由于c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），相当于溶液中的一水合氨完全来自滴加的氨水，
则c（NH₃?H₂O）=

n

V

=

c(NH4+)?c(OH-)

Kb

=

b V ×10-7

2.5×10-5

，
解得：n（NH₃?H₂O）=

b

200

mol，
所以滴加的氨水的浓度为：c（NH₃?H₂O）=

b 200

a

mol/L=

b

200a

mol/L，
故答案为：

b

200a

mol/L．

点评：本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、盐类水解、电解质的判断、溶度积常数的计算等知识点，题目难度中等，根据基本概念结合盐类水解、弱电解质的电离特点来分析解答，难点是（6）题，根据电离平衡常数进行计算即可．