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    3．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    选项物质杂质试剂主要操作
    A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气
    B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液
    C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液
    DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．PH3性质类似与氨气，与氢氧化钠溶液不反应；
    B．乙醛易溶于水，溶液不分层；
    C．溴具有氧化性，可与NaHSO3溶液发生氧化还原反应；
    D．应用生石灰吸收水．

    解答 解：A．PH3性质类似与氨气，与氢氧化钠溶液不反应，不能除去PH3，因PH3具有还原性，且硫化氢与硫酸铜反应，可用硫酸铜溶液除杂，故A错误；
    B．乙醛易溶于水，溶液不分层，不能用于除杂，可加入生石灰，用蒸馏的方法除杂，故B错误；
    C．溴具有氧化性，可与NaHSO3溶液发生氧化还原反应，可用于除杂，故C正确；
    D．熟石灰与水不反应，应用生石灰吸收水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图有关实验装置的说法，不正确的是（　　）
    A．
    制取收集干燥纯净的NH3    		B．
    称NaOH固体的质量
    C．
    检查此装置的气密性    		D．
    可进行碘水中碘的萃取及分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（　　）
    A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（　　）
    A．给定条件下，Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg，物质间转化能一步实现
    B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝
    C．火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
    D．铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．海水开发利用的部分过程如图所示．

    （1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是BC．
    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D．海水提镁涉及到复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

    已知：I．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R、R′表示烃基或氢）
    II．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：

    （1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是乙醛．
    （2）下列关于B的说法正确的是abcd
    a．分子式为C9H8O 
    b．所有原子均可在同一平面上
    c．最多可以与5molH2发生反应
    d．可以使溴水褪色
    （3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构简式是．
    （4）G与D含有相同的官能团，相对分子量比D小28，则G的结构有6种（不包括立体异构）
    （5）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．
    a．②的反应类型是加成反应
    b．③的化学方程式是．
    （6）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2．
    （7）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应
    B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
    （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代羟基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
    （2）已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
    PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
    ①PCl5（g）分解为两种单质时的热化学方程式为2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
    ②将9.3g固体单质磷与V L（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
    B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
    D．W 与 Y 可形成离子化合物

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