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    2．党的十七大报告提出，促进国民经济又快又号发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（　　）
    A．控制高能耗企业上马
    B．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
    C．加大对污染企业的整治力度
    D．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

    分析 A．从节约能源资源角度来分析；
    B．绿色化学就是实现零污染、零排放；
    C．从保护生态环境角度分析；
    D．从浪费能源、资源角度分析．

    解答 解：A．控制高能耗企业上马，节约了能源资源，故A正确；
    B．绿色化学就是实现零污染、零排放，而不是污染后再治理，故B正确；
    C．加大对污染企业的整治力度，保护了生态环境，故C正确；
    D．无节制地开采煤、石油，浪费能源资源，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了化学与环境的知识，注意化学知识在环保方面的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中Cl-物质的量浓度最小的是（　　）
    A．200mL 2 mol/LMgCl2溶液B．1000mL 2.5 mol/L NaCl溶液
    C．300mL 5 mol/L KCl溶液D．250mL 1 mol/L FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
    Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
    （2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH3，而降低肥效
    Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
    （3）单质X着火，可用沙子 来灭火．
    （4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
    Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（　　）
    A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、冰毒C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6mol•L-1•min-1．
    （2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol•L-1•s-1．
    （3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为0.08 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol•L-1，放出热量bkJ．
    （1）此反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）•c（{Y}_{2}）}$；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将增大（填增大、减少或不变）
    （2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度=W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）
    （3）能说明反应己达平衡状态的是BC
    A．浓度c（Z）=2c（Y2）                B．容器内压强保持不变
    C．v逆（X2）=2v正（Y2）               D．容器内的密度保持不变
    （4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将变大（填变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol-1，R的相对原子质量为32．
    （2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO2在标准状况下体积为5.6 L．
    （3）将4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na+．
    （4）同温同压下SO2 与He密度之比为16：1，若质量相等，两种气体的体积之比1：16．

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