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    19．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的（　　）
    A．氯气B．二气体氧化氮C．硫化氢D．二氧化碳

    分析 A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸；
    B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；
    C、硫化氢与水不反应；
    D、二氧化碳溶于水生成碳酸．

    解答 解：A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸，故A符合；
    B、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，只生成含氧酸，故B不符合；
    C、硫化氢与水不反应，故C不符合；
    D、二氧化碳溶于水生成碳酸，只生成含氧酸，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查氯气、二氧化氮、硫化氢和二氧化碳与水的反应，学生要搞清四种物质与水反应后的产物，然后根据题意得出结论，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A和B反应生成C，将A、B放入密闭容器中，若A、B的起始浓度均为1mol/L．反应进行到2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L，则2min内反应的平均速率v（A）=0.1 mol•L-1•min-1；v（B）=0.2 mol•L-1•min-1；v（C）=0.3 mol•L-1•min-1．该反应的化学方程式是A+2B=3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

    已知：
    （1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是C．
    A．一个分子中有11个碳原子   B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应
    （2）化合物Ⅰ的分子式为C7H7NO2，1mol化合物Ⅰ能与3mol H 2恰好完全反应．
    （3）化合物Ⅰ在浓H 2SO 4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式．
    （4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl （加成反应）、2CH3CH2Cl+NH3→HN（CH2CH3）2+2HCl （取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图如图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    C．H+、K+、CO32-、NO3-D．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A．各物质的浓度之比为1：3：3
    B．混合物各物质的浓度相等
    C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式为?
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：H×+→
    D．重水的化学式为${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是（　　）
    A．无机盐B．水C．糖类D．维生素

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