一定温度下.在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B.发生如下反应:2A4C反应10min后达平衡.此时D的浓度为0.5mol/L.下列说法正确的是 A.前10min反应的平均速率V(C)=0.10mol/L·minB.10min后向容器中加入A.重新平衡时A的转化率一定大于50%C.恒温下将反应容器体积缩小一半.则D的平衡浓度小于1.0mol/LD.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时

A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

达平衡时D的浓度为0.5mol/L,故用D表示的反应速率是V（D）=0.050mol/L·min，故V（C）=0.20mol/L·min，故A错；此反应为等体反应，加压平衡不移动，故10min后向容器中加入A，重新平衡时

A的转化率一定等于50%，恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度等于1.0mol/L，所以B、C错误；D对。

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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)；在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=

mol·L^-1·min^-1

B．T₁> T₂

C．该反应为放热反应

D．温度为T₂时，若容器体积缩小为1L，甲醇的平衡浓度为

mol·L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T₁时，在0~t_Amin内，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T₂，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H₂)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入过量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_____、CO的平衡转化率=_____；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：