Question

12．某种元素的一种同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值为20．
（2）X元素在周期表中的位置为第四周期第ⅡA族．

Answer 1

分析 根据Cl^-+Ag⁺═AgCl↓计算XCl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算X的相对分子质量，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，根据质子数=质量数-中子数来计算X原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，
则M（XCl₂）=$\frac{1.1g}{0.01mol}$=111g/mol，
所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，
质子数=质量数-中子数=40-20=20，
故答案为：20；
（2）X为Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案为：第四周期第ⅡA族．

点评 本题考查反应方程式的计算、结构与位置关系等，难度不大，注重对基础知识的理解掌握．