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    15．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A．在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面
    B．常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应
    C．1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应
    D．可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键

    分析 A．丁香油酚分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内；
    B．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；
    C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；
    D．碳碳双键、酚羟基都可被氧化．

    解答 解：A．丁香油酚分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，至少有12个原子共平面，故A正确；
    B．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故B正确；
    C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C正确；
    D．碳碳双键、酚羟基都可被氧化，不能用高锰酸钾检验，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图中的有机化合物可能发生的化学反应有（　　）

    ①加成 ②氧化 ③加聚 ④取代．
    A．①②B．①③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO3）2的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）
    A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是（　　）
    A．乙二醇B．乙醇C．甲醇D．丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）
    A．稀释后溶液的pH=9
    B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$减小
    D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
    元素符号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2-）
    B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
    C．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
    D．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
    原子利用率=$\frac{目标生成物的量}{参加该反应所有反应物的总质量}$×100%
    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法．
    （1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm3），求该盐酸的物质的量浓度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要该浓度的盐酸196.85mL．（保留两位小数，下同）
    （2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2--e→ClO2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
    ①求该反应的化学方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
    ②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氢氧化钠和物质的量为：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
    （3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
    71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
    （4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
    ①电解氯化钠NaCl+3H2O$\stackrel{电解}{→}$NaClO3+3H2↑
    ②氢气和氯气合成氯化氢
    ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    此方法的原子利用率最大为94.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据所学知识回答下列问题：
    （1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
    （2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14．试回答：
    ①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=20：1．
    ②将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：
    若所得混合液为中性，则Va：Vb=1：1；
    若所得混合液pH=2，则Va：Vb=9：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等温、等压下，Ag CO2所占的体积为11.2L，0.5A g X的气体所占的体积为7.7L，则气体的相对分子质量为（　　）
    A．16B．32C．48D．64

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