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    11．环境污染已严重已严重危害人类的生活．下列对应关系正确的是（　　）
    选项环境问题造成环境问题的主要物质
    A酸雨O3
    B温室效应CO2
    C南极臭氧层空洞SO3
    D光化学烟雾N2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫能形成酸雨；
    B．造成温室效应的是二氧化碳；
    C．造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；
    D．造成光化学烟雾的主要物质是氮氧化物．

    解答 解：A．造成酸雨的主要物质是二氧化硫等，与氧气无关，故A错误；
    B．造成温室效应的主要物质是二氧化碳，故B正确；
    C．氟利昂能使臭氧生成氧气，故C错误；
    D．二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）
    A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
    C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙　醇-117.078.00.79
    乙　酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）--338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．  
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
    A、中和乙酸和乙醇
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D、加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3B．CH3CH=CHCH3和 CH3C≡CCH3
    C．CH3CH=CHCH3和D．CH3CH2CH2OH和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
    A．SO2可用来漂白馒头、银耳等食品
    B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
    C．氢氧化铝可以用做耐火材料
    D．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．n（OH-）和c（H+）D．c（H+）和c（OH-）的乘积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
    Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为-a-b-c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物．请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
    A．ZnC2水解生成乙烷B．Al4C3水解生成丙炔
    C．Mg2C3水解生成丙炔D．Li2C2水解生成乙烯

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