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    工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：

    已知：Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂．
    （1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
     
    ．
    （2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）滤液与单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由上述生产流程可知Nb（OH）5具有
     
    ．（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
    （5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,常见离子的检验方法,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：元素及其化合物
    分析：依据流程分析可知铌铁矿含Nb2O5、Fe2O3，加入氢氧化钠共熔后加水得到不溶物为Fe2O3 等，加入硫酸反应过滤得到生成硫酸铁溶液，加入金属铁还原硫酸铁为硫酸亚铁，得到添加剂FeSO4；加入水得到溶液是氢氧化钠和Nb2O5反应生成NaNbO3溶于水形成的溶液，加稀硝酸煮沸得到Nb2O5和铝发生铝热反应生成Nb；
    （1）依据铁离子检验方法和试剂回答；
    （2）铝还原铌的氧化物得到铌和氧化铝；
    （3）滤液中硫酸铁与单质铁反应生成硫酸亚铁；
    （4）依据流程反应可知化合物和酸、碱反应，Nb（OH）5具有两性；
    （5）硫酸亚铁溶液蒸发浓缩得到晶体为绿矾．
    解答： 解：依据流程分析可知铌铁矿含Nb2O5、Fe2O3，加入氢氧化钠共熔后加水得到不溶物为Fe2O3 等，加入硫酸反应过滤得到生成硫酸铁溶液，加入金属铁还原硫酸铁为硫酸亚铁，得到添加剂FeSO4；加入水得到溶液是氢氧化钠和Nb2O5反应生成NaNbO3溶于水形成的溶液，加稀硝酸煮沸得到Nb2O5和铝发生铝热反应生成Nb；
    （1）滤液主要为硫酸铁溶液，检验铁离子的存在可以用硫氰化钾或硫氰化钠与铁离子反应生成血红色溶液，故答案为：硫氰化钾或硫氰化钠等；
    （2）由流程图结合铝热反应原理写出化学方程式为3Nb2O5+10Al
     高温 
    .
     
     6Nb+5Al2O3，故答案为：3Nb2O5+10Al
     高温 
    .
     
     6Nb+5Al2O3；
    （3）依据推断分析，滤液是硫酸铁加入铁反应生成硫酸亚铁是添加剂，反应的两种方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应，根据流程过程可知氧化铌会和氢氧化钠反应，说明Nb（OH）5实即可以和酸反应也可以和碱发生复分解反应，证明Nb（OH）5具有两性，故答案为：两性；
    （5）滤液是硫酸铁加入铁反应生成硫酸亚铁，加热浓缩结晶析出晶体为FeSO4?7H2O，故答案为：FeSO4?7H2O．
    点评：本题考查了物质制备流程分析判断，物质性质的应用和题干信息的分析是解题关键，注意观察中的反应特征和物质性质判断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在2L密闭容器中，加入24g碳单质与1molN2O气体，反应C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分钟时达到平衡，此时CO2的浓度为0.125mol?L-1．根据题意完成下列填空：
    （1）上述过程v（N2O）=
     
    mol?L-1?min，平衡时，容器中气体为
     
    mol．请用上述反应中某气体的相关物理量的变化情况来说明该反应已达到平衡状态
     
    ．
    （2）不同温度下，上述反应的平衡常数K值如下表，判断该反应正反应为（填“放热”或“吸热”）
     
    ．
    温度 100℃ 300℃ 500℃
    K 0.125 0.95 3.2
    （3）500℃，在相同的密闭容器中，改变起始时加入的各物质用量，测得某一时刻，
    c(CO2)?[c(N2)]2
    c(N2O)2
    =3.6，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）500℃时，平衡后，移去0.1molCO2，重新达到新平衡后，K=
     
    ，此时N2O体积分数将（填“增大”或“减小”）
     
    ，N2O体积分数变化的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.4g水中含氢原子数为0.3NA
    B、25℃，1L pH=12的氨水中，含有OH-的数目为0.1 NA
    C、标准状况下，32g硫（结构如图）含S-S的数目为NA
    D、在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成l mol I2转移电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
    C、使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
    D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-
    B、Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-
    D、Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
    O
    -
    3
    、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变化的曲线如图所示．
    已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
    请回答下列问题：
    （1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示
     
    ；线段C表示
     
    ．
    （2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（I
    O
    -
    3
    ）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
    （1）反应①中的氧化剂是
     
    ；反应②中的还原产物是
     
    ．
    （2）根据反应①②可推知
     
    ．
    a．氧化性：IO3-＞SO42- b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I-＞Mn2+ d．还原性：I2＞NaHSO3．
    （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，写出该反应的离子方程式：③
     
    ．
    （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应
     
    （填序号）．

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