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    5．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）写出AB2的电子式为；C2B2所含化学键为离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程．

    分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素、D为硫元素，据此进行解答．

    解答 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
    （1）根据分析可知，A、B、C、D的元素名称分别为碳、氧、钠、硫，
    故答案为：碳； 氧； 钠； 硫；
    （2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，电子式为；C2B2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其含有的化学键为离子键和共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （3）C2D是Na2S，由钠离子与硫离子构成，硫化钠的电子式为，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握电子式表示化学键或物质的性质过程，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如图安装好装置．

    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6的作用是吸收尾气中的二氧化硫．
    （2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
    A．浓硝酸      B．浓盐酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等浓度的硫酸
    （3）打开分液漏斗活塞，注入酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    ①为提高产品纯度，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则其中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1．
    ②随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
    （用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：
    反应混合液活性炭脱色$\stackrel{操作①}{→}$滤液$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$$\stackrel{冷却结晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶体
    （4）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （5）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （6）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质不与酸性高锰酸钾溶液反应）．称取1.28g粗产品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，当溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4时，消耗KMnO4溶液20.00mL．
    ①滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色
    ②若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则滴定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③粗产品中Na2S2O3的质量分数为61.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
    C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
    D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂．工业上常用二氧化硫还原氯酸钠（NaClO3）的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2．

    （1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是ac；
    a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气      b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
    c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢      d．只用浓氨水制氨气
    （2）实验前，要检验装置的气密性，通常先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变，说明装置不漏气．
    （3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；写出B中产生二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
    （4）C装置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；
    （5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液．
    已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2•3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO3在高温时溶解度很大．
    则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤干燥．
    （6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    ①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；（ClO2全部转化为NaClO2）
    ②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    确定操作②达到滴定终点的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
    经计算，水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1X348612436
    反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用
    （5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①1L 1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
    ④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    ⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    ⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
    ⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA．
    A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）．下列有关14C的叙述正确的是（　　）
    A．14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
    B．14C与14N含的中子数相同
    C．14C是C60的同素异形体
    D．14C与12C互为同位素

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