Question

某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）装置乙的作用是

 

．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有

 

（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有

 

．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=

 

↓+Cl^-+SO₄^2-+

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫为有毒气体，需要对二氧化硫进行吸收处理；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，与Na₂S反应生成单质硫，据此进行解答；
（3）生成的白色沉淀为硫酸钙，根据化合价升降相等对该反应进行配平．

解答：解：（1）由于二氧化硫是一种有毒气体，能够污染大气，需要对其完全进行吸收，所以装置乙为尾气处理装置，
故答案为：尾气处理；
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性，
故答案为：c；a；
（3）Ca（ClO）₂与二氧化硫的反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；ClO^-中Cl的化合价为+1价，反应后变成氯离子，化合价降低了2价，根据硫酸钙的化学式组成可知，次氯酸根离子计量数至少为2，反应化合价至少降低4价；二氧化硫化合价为+4价，反应后变成+6价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为4，所以次氯酸离子的计算量为2，二氧化硫的计量数为2，再利用观察法配平，配平后的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意掌握二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性，明确配平氧化还原反应方程式的方法．