在恒温.容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2.发生反应2SO2+O2??2SO3.当反应进行到4 min时.测得n (SO2)＝0.4 mol.若反应进行到2 min时.容器中SO2的物质的量是A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂??2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n (SO₂)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是（）

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

解析试题分析：首先该反应为可逆反应，且该反应为为总体积减小的反应（SO₃为固体），随着反应进行，反应速率逐渐减慢。若按平均反应速率计算，则反应速率为（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min）放反应进行2min时候，消耗SO₂的物质的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO₂的量应为1.2mol。但该反应是一个反应速率逐渐减慢的反应，故反应前半程，反应速率应大于平均反应速率，故消耗SO₂应大于0.8mol，剩余SO2的物质的量应小于1.2mol。故选择D
考点：化学放映平衡速率计算及化学平衡移动与化学反应速率的关系。

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在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH₃的浓度为

A．0.50mol/L

B．0.60mol/L

C．0.45mol/L

D．0.55mol/L

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化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.0μmol·L^－1

B．2.5μmol·L^－1·min^－1和2.5μmol·L^－1

C．3.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

D．5.0μmol·L^－1·min^－1和3.0μmol·L^－1

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对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

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已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态