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    图3-10是金属晶体的A1型密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是（    ）

    图3-10

    A.④⑤⑥⑩                              B.②③④⑤⑥⑦

    C.①④⑤⑥⑧                                   D.①②⑧⑤

    解析：A1型密堆积形成的面心立方晶胞的对角线是垂直于密置层面的直线，所以要找处于同一层上的原子，必须找出垂直于体对角线的面。

    答案：B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
    2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

    （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为
    [Ar]3d5
    [Ar]3d5
    ．
    （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为
    4
    4
    个．
    （3）蒽（，平面结构）属于
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有
    ABE
    ABE
    （填字母）．A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
    （5）已知铜元素能形成多种化合物．
    ①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；F2+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
    小于
    小于
    C（填“大于”或“小于”）；
    A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；F单质形成的晶体类型为
    金属晶体
    金属晶体
    ，其采用的堆积方式为
    面心立方最密堆积
    面心立方最密堆积
    ．
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释其原因
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    ．
    （5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    （用含ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中主要离子的含量如下：
    成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42- 2560 Mg2+ 1272
    （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
     
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
     
    ．
    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
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    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
     
    ．
    （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
    ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
     
    ．
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
     
    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为
     
    %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致

    发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。

    （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为_________。

    （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为________个。

    （3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

    （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

    A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键   

    （5）已知铜元素能形成多种化合物。

    ①CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化

    B．该晶体中电负性最大的元素是O

    C．该晶体属于原子晶体

    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

    ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

     

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