元素周期表的一部分.按要求完成各小题． ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 二 ⑥ ⑦? 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)化学性质最不活泼的元素 .非金属性最强的元素是 .金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 ,(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中.碱性最强是 ,(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 ,(4)某元素的最高价氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	?
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素

，非金属性最强的元素是

，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

；
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是

；
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

；
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是

．在两种盐中该元素的化合价为

，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为

，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+O₂↑，故答案为：Ar；K；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+O₂↑；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na＞Mg＞Al，故答案为：Na＞Mg＞Al；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，现象为：先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，
故答案为：Al；+3；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性质递变规律．

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苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响．其规律是：
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