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    用氢氧化钠固体准确配制85mL 1.0mol?L-1　的NaOH溶液，步骤如下：
    ①用托盘天平称量
     
    g NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
     
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
     
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
     
    ；
    （3）下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①NaOH溶解后马上转移到容量瓶中，所配得溶液的浓度
     
    ；
    ②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度
     
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）①根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量；
     ②③根据实验操作的规范性分析；
    （2）根据实验操作步骤排序；
    （3）根据c=
    n
    V
    分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答： 解：（1）①由于无85ml的容量瓶，故选用100ml容量瓶，配制出的是100ml1mol/L的溶液，故所需的NaOH的质量m=nM=CVM=1.0mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，
    故答案为：4.0；
    ②定容时改用胶头滴管滴加溶液，故答案为：胶头滴管；
    ③溶液转移时，把溶液转移到100mL容量瓶中，故答案为：100mL容量瓶；
    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为①③⑤②④，
    故答案为：①③⑤②④；
    （3）①NaOH溶解后未冷却就马上转移到容量瓶中，则冷却后溶液的体积偏小，所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    ②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则所配得溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液的体积偏大，所配得溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图示回答下列问题：

    （1）F分子所含官能团的名称是
     
    ；反应条件 I是
     
    ；
    （2）写出E、G的结构简式：E
     
    、G
     
    ；
    （3）写出①、⑤的反应类型：①
     
    、⑤
     
    ；
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的框图是测定CuSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．

    （1）填写流程中空白的操作名称：（操作Ⅱ）
     
    ； （操作V）
     
    ．
    （2）其加热装置正确的是
     
    （填写编号）．

    （3）重复操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到连续两次称量结果相差不超过
     
    g．
    （4）操作Ⅲ必须要在
     
    （填仪器名称）中进行．
    （5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是
     
    （填写编号）．
    a．加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b．加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c．加热时，不断用玻璃棒搅拌
    （6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有
     
    （填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有
     
    ．
    a．晶体未完全变白就停止加热
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．
    温度
    （℃）    		乙醇转化率
    （%）    		有机产物含量
    （体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    115208.790.2
    1356816.782.2
    1558832.366.8
    1759086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    （5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
    （1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为
     
    ．B的结构式为
     
    ．
    （2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s2，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是
     
    ，甲和丙反应的
    化学方程式
     
    ．
    （3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式
     
    ，乙原子基态电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是
     
    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）该工艺需控制NO　和NO2　物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　颐1，则会导致
     
    ；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致
     
    ．
    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如果大气中氮的氧化物含量增加，不仅可造成硝酸型酸雨，臭氧层空洞，还会产生的环境危害是
     
    （填一种危害即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：
    （Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种能使品红褪色的酸性氧化物氧化为F，且F是一种强酸．
    请回答下列问题：
    （1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）写出物质D和G的化学式：D
     
       G
     

    （3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
     

    （4）请写出实验室制气体C的化学方程式
     

    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成
     
    色
     

    （用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
     

    （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
    A、酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
    B、给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
    C、大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关
    D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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