在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是 （）
A． C的物质的量浓度 B． 混合气体的密度
C． 容器内压强 D． 混合气体的平均分子量
考点： 化学平衡状态的判断．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变．
解答： 解：A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以C的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故A错误；
B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误；
C．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故C正确；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均分子量不变，说明已经达到平衡状态，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是 ( ）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（）
A． 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B． 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C． 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣
D． 稀硝酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式不正确的是（）
A． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B． 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C． 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D． 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 ﹣；．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 ．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 ．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A． 混合溶液的pH=7
B． 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C． a=b
D． 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表述正确的是（）
A． 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]
B． 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]
C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D． 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]
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科目：高中化学 来源： 题型：
某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烃A的分子式为 ．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为 ， ， ．
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列操作不能达到实验目的的是
A．①检验某物质中是否含有钾元素 B．②制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．③分离水和乙醇 D．④用CCl4萃取碘水中的碘
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