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    现有下列短周期元素的数据
    元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		0.82
     最高化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+3
    最低化合价
    		-2
    		 
    		 
    		-3
    		-1
    		 
    		-3
    		 
    下列说法中，正确的是（   ）
    A．元素原子序数④小于⑦
    B．②、③号元素处于同一周期
    C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
    D．⑧号元素是金属元素
    C

    试题分析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；⑧是B。所以A、B、D是错误的，答案选A。
    点评：本题的关键就是要对原子半径的大小比较熟悉。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（    ）
    A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
    A．Na＋和Li＋B．H2O和H3O＋C．CO和CO2D．NO和CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明一定是金属元素的事实是(    )
    A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子
    C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各对物质中不能产生氢气的是     （    ）
    A．Zn+HClB．Cu+HCl
    C．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行。其中D是工业中最常用的金属。  回答：

    （1）A、H分别为         、          （填化学式）
    （2）写出反应②的化学方程式                              。
    （3） 2.7克E与I完全反应生成G，若G与J反应生成3.9克不溶物H ，则消耗J的物质的量为                   。
    （4）若实验测得无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
    T(℃)
    		200
    		600
    		800
    ρ(g/L)
    		6．881
    		2．650
    		1．517
    气体摩尔体积（L/mol）
    		38．8
    		71．6
    		88．0
    则 600℃时无水H存在形式的分子式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子
    		Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
    阴离子
    		Cl－、SO、NO3－、OH－
    现进行以下实验，
    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
    据此回答下列问题：
    （1）写出电解质的化学式：甲                   乙                
    （2）丙的阴离子的电子式是              ，丁的阳离子的结构示意图是                   ；
    （3）写出相应离子方程式：
    ①甲溶液与丙溶液混合：                                                   
    ②乙溶液与丁溶液混合：                                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）

    已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
    据此，请填空：
    ⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
    ⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
    ⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

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