Question

将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，则下列关系错误的是（　　）

A．[OH^-]＞[H⁺]

B．[HX]＜[X^-]

C．[X^-]+[HX]=2[Na⁺]

D．[HX]+[H⁺]=[Na⁺]+[OH^-]

Answer 1

分析：混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，根据电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]可知[OH^-]＞[H⁺]，说明HX为弱酸，且X^-水解程度大于HX电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：A．混合后溶液中[Na⁺]＞[X^-]，根据电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]可知[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B．X^-水解程度大于HX电离程度，则[HX]＞[X^-]，故B错误；
C．由物料守恒可知[X^-]+[HX]=2[Na⁺]，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[X^-]+[OH^-]和物料守恒：[X^-]+[HX]=2[Na⁺]，二者联式可得[HX]+[H⁺]=[Na⁺]+[OH^-]，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离和盐类水解特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题，易错点为D，注意守恒方法的运用．