Question

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

Answer 1

分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，令铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气物质的量分别为1mol、2mol，根据反应的方程式计算参加反应的铝的物质的量，进而计算质量之比．

解答：解：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
   2              3
  

2

3

mol          1mol          
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3

4

3

mol                  2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（

2

3

mol×27g/mol）：（

4

3

mol×27g/mol）=1：2，
故选B．

点评：本题考查铝的性质、根据化学方程式的计算，题目难度不大，解答本题的关键是要正确书写反应的有关方程式，也可利用电子守恒来计算解答．