Question

有关钠的叙述正确的是（　　）

• A、少量钠应保存在煤油中，实验后剩余的钠需放回原瓶
• B、2.3g钠与97.7g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%
• C、钠与CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出的金属铜
• D、用一般的化学还原法不能制取金属钠，但可用电解饱和NaCl溶液的方法制得

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：A．钠极易和水反应产生爆炸现象；
B．根据2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g；
C．发生的反应有2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，黑色固体是CuO；
D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼．

解答： 解：A．钠的密度大于煤油，且钠和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中来隔绝空气和水，钠极易和水反应产生爆炸现象，所以实验后剩余的钠需放回原瓶，故A正确；
B．根据2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH知，溶液的质量小于100g，根据Na原子守恒知生成m（NaOH）=

2.3g

23g/mol

×40g/mol=4g，则溶液质量分数大于4%，故B错误；
C．发生的反应有2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，钠和水反应放出的热使氢氧化铜分解生成CuO和H₂O，所以黑色固体是CuO，故C错误；
D．钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，如果采用电解饱和食盐水方法，阴极上氢离子放电而不是钠离子反应，所以得不到金属Na，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了钠的性质、贮存、冶炼等知识点，同时考查学生灵活运用元素化合物分析解答问题能力，知道金属活泼性与金属冶炼方法选取的关系，题目难度不大．