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    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
    B．能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
    D．能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

    分析 A．离子之间结合生成水；
    B．能使无色酚酞变红的溶液，显碱性；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．能与Fe反应放出大量H2的溶液，显酸性．

    解答 解：A．HSO3-、OH-结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故A错误；
    B．能使无色酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、NH4+、Fe2+，故B错误；
    C．NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．能与Fe反应放出大量H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
    根据上述数据，回答下列问题：
    （1）四种酸中酸性最弱的是HCN．
    （2）写出H2CO3电离方程式是H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+．
    （3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H8只有一种结构
    B．CH4和CH3CH3是同分异构体
    C．组成为C4H10的物质一定是纯净物
    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图A是实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的常用装置．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的D装置收集一瓶干燥、纯净的CO2气体．
    （1）a和b的仪器名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
    （2）检验D中气体是否收集满了的操作是：燃着木条靠近集气瓶口．
    （3）B中装入一定量的饱和NaHCO3目的除去A挥发的HCl反应的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    （4）C中装入干燥剂除去水蒸气，可选择干燥剂是c
    a浓硫酸     b烧碱      c无水氯化钙     d碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，浓硝酸只表现酸性的是（　　）
    A．浓硝酸中滴入碳酸钠溶液中B．铜与浓硝酸反应
    C．氢氧化亚铁与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）镁在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
    （2）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液，要使MgSO4完全转化为沉淀加入试剂①的量应过量；加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙醛是重要的化工原料．目前工业上使用两种方法制取乙醛
    （1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
    （2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO
    有关信息为
    物质
    项目    		乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4（催化剂）
    100℃～125℃    		PdCl2～CuCl2（催化剂）
    100℃～125℃
    平衡转化率乙炔转化率 90%乙烯转化率 80%
    反应速率较  慢较 快
    原料来源生产工艺CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO$\stackrel{+C电炉}{→}$
    CaC2$\stackrel{饱和食盐水}{→}$C2H2    		石油裂解气
    （1）实验室用乙醇氧化制乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （3）某裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氢气35%，将其通入溴水充分反应，干燥后剩余气体的平均相对分子质量为2.25（精确到0.01）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素周期表中第 m 号元素，其原子的质量数为 n，关于该元素的下列叙述中正确的是（　　）
    A．其原子核内中子数和质子数都是m
    B．其原子核内中子数为（ n-m ）个，核外电子数肯定为n个
    C．其原子质量与12C原子质量之比约为n：12
    D．其原子质量是12C原子质量的n倍

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