Question

下列有关物质的性质比较，不正确的是（　　）

• A、熔点：Li＞Cs
• B、还原性：F^-＞I^-
• C、热稳定性：H₂O＞H₂S
• D、酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同主族金属，原子半径越大，熔点越小；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，离子的还原性增强；
C、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强．

解答： 解：A、同主族金属，原子半径：Li＜Cs，半径越大，熔点越小，所以熔点：Li＞Cs，故A正确；
B、同主族自上而下，非金属性：F＞I，离子的还原性增强，即F^-＜I^-，故B错误；
C、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C正确；
D、非金属性：P＞As，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D正确；
故选B．

点评：本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握金属性、非金属性的比较．