练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．取NaOH溶液时仰视读数

    B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次

    C

    【解析】

    试题分析： A、取NaOH溶液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误；B、滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，对结果无影响，错误；C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，会造成假滴定 终点的判断，使消耗盐酸的体积偏少，测定结果偏低，正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，错误，答案选C。

    考点：考查酸碱中和滴定误差的分析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为

    A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

    C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：

    I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是

    A．上述正反应为放热反应

    B．上述体系中加入苯，平衡不移动

    C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    W

    单质是淡黄色固体

    X

    在地壳中的含量居第二位

    Y

    原子最外层电子数是电子总数的2／3

    Z

    第三周期原子半径最小的金属

    下列说法正确的是

    A．Z的氧化物属于碱性氧化物

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

    C．离子半径：Z>W

    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

    A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

    A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

    B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

    C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

    D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
    （1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．
    设计如图甲装置进行实验．按图甲连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是
     
    ．
    ②C装置的目的是
     
    ．
    ③能证明有NO2生成的实验现象是
     
    ，能证明有NO生成的实验操作与现象是
     
    ．
    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是
     
    ．
    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Al3+3.44.7
    Cu2+4.16.9
    Mg2+9.412.4
    pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
    设计如图乙方案并进行实验：
    ①调节pH时，应控制pH的范围是
     
    ．
    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是
     
    ．
    ③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是（　　）
    A、滴有淀粉的碘水
    B、氢氧化钠溶液
    C、硫酸铜溶液
    D、品红溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案