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    下列离子方程式或化学方程式不正确的是 
    A．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―
    B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
    C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
    D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）
    B

    试题分析：A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―，正确；B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，涉及的反应为：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 ，错误；C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O，正确；D、根据物料守恒知，0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―），正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

    试回答下列问题：
    (1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
    (2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
    (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
    (4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
    A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
    C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
    D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
    B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
    C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
    D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离或离子方程式正确的是
    A．亚硫酸的电离：H2SO32H++ SO3
    B．氯化铵水解的离子方程式为：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
    C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
    A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，
    一定没有的金属离子为______________。
    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋=3H2O＋2Fe3＋
    B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
    Ba2＋＋ 2OH－＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
    C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
    D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－=2NO3-＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是（    ）
    A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
    B．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
    C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
    D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

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