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    【题目】碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
    CH3COONa+NaOH CH4↑+X（已配平）
    ①X属于晶体（填晶体类型）；
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 ．
    （2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

    ①金刚石中碳原子的杂化方式为；
    ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C﹣C键数是个．

    【答案】
    （1）离子；Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高
    （2）sp3；3
    【解析】解：（1.）①根据元素守恒及原子守恒知，X是碳酸钠，碳酸钠是由阴阳离子构成的离子晶体；所以答案是：离子；②MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，所以答案是：Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高；
    （2.）①金刚石中每个碳原子和4个碳原子以σ键相结合，且没有孤对电子，所以每个碳原子的价层电子对是4，则碳原子采取sp3杂化，所以答案是：sp3；②石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6× 3；所以答案是：3．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。

    I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下：

    HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1

    (1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。

    (2)血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。

    II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。

    (3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L，结合度达到50%所需的时间为t min，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。

    (4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。

    (5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=，计算37℃时K=____________。

    (6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________ [用含p(O2)和K的代数式表示]。

    人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

    （2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

    （3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

    （4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

    （5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

    ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

    ②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（　　）

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是（ ）

    A.二氧化碳和干冰互为同素异形体

    B.金刚石是碳的一种同位素

    C.C60与金刚石一样属于原子晶体

    D.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃时的平衡常数是9.4。回答下列问题：

    （1）氢气作为燃料与汽油相比，其优点是____________________________________________(答一条即可)。

    （2）800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后

    反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

    ①4min内H2的平均化学反应速率为__________mol/(L·min)。

    ②800℃时该反应的平衡常数值为__________。请结合题中的信息判断该反应的△H__________0。

    （3）一定条件下，设起始加入二氧化碳和氢气且= Z，在恒压下．平衡时CO2的体积分数φ(CO2) 与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（_____）

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为b>3>a

    C．图中x 点对应的平衡混合物中 = 3

    D．温度不变时，图中x点对应的平衡在加压后φ(CO2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能用于检验NH3的是(　　)

    A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C. 气体与浓硫酸靠近 D. 气体与浓盐酸靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是(　　 )

    A.硫酸中加入锌粒B.硝酸中加入铜片

    C.硫粉在空气中燃烧D.碳与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是( )

    A. 元素的最高正化合价：

    B. 一定条件下，①和②的单质都只能形成一种氢化物

    C. 38 g ③的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol

    D. 元素④在自然界中存在游离态

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