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    【题目】新冠肺炎疫情的出现，日常生活中使用广泛的“84”消毒液，成为热销产品，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）

    A.NaOHB.Na2O2C.KMnO4D.NaClO

    【答案】D

    【解析】

    “84”消毒液是将Cl2通入NaOH溶液中制得，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所得溶液称为漂白液，也称“84”消毒液，其主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是两种生物干重中有关元素的质量分数（%）。根据下表，有人得出下面结论，其中正确的是（ ）

    元素

    C

    H

    O

    N

    P

    S

    生物甲

    43．57

    6．24

    44．43

    1．46

    0．20

    0．17

    生物乙

    55．99

    7．46

    14．62

    9．33

    3．11

    0．78

    A．如果它们分别是动物和植物，则甲是动物，乙是植物

    B．甲生物可能含有叶绿素

    C．两者体细胞中，甲有细胞核乙没有细胞核

    D．两者的含水量比较，可推测甲比乙多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、 Cu、 Mn、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（ ）

    A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应

    C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分。

    族

    0

    第二

    周期

    3

    锂

    6.941

    4

    铍

    9.012

    5

    硼

    10.81

    7

    氮

    14.01

    8

    氧

    16.00

    9

    氟

    19.00

    10

    氖

    20.18

    第三

    周期

    11

    钠

    22.99

    24.31

    13

    铝

    26.98

    14

    硅

    28.09

    30.97

    16

    硫

    32.06

    17

    氯

    35.45

    18

    氩

    39.95

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：

    （1）金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；（填元素符号）

    （2）相对原子质量为30.97的元素属_______（填“金属”或“非金属”），位置中的元素原子核内的质子数为_______（填数值）；

    （3）请画出位置中元素的离子结构示意图____________。

    （4）位置中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为_______，该分子中所含化学键个数为___________。

    （5）第三周期中有一种非金属元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式________________。

    （6）由Na、H、S、O四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （7）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，写出NH5的电子式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

    （5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

    （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al（OH）3


    A.①②③
    B.①③④
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

    A. 正丁烷 B. 异丁烷 C. 2－甲基丁烷 D. 2，2－二甲基丙烷

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