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    【题目】下列关于苯燃烧的叙述中不正确的是（ ）

    ①苯燃烧放出大量的热

    ②苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟

    ③苯燃烧时火焰呈淡蓝色

    ④等质量的苯和甲烷完全燃烧，苯消耗氧气多

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

    【答案】C

    【解析】

    ①苯燃烧放出大量的热，燃烧都是放热反应，①正确；

    ②因为苯中碳原子比例高，所以苯燃烧火焰明亮并带有浓烈黑烟，②正确；

    ③苯燃烧时火焰明亮并带有浓烈黑烟，而不是淡蓝色，③错误；

    ④质量相同的有机物，其含氢百分率越大，则耗氧量越多，所以甲烷中氢百分率最大，所以耗氧量多，④错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______________________________________

    合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

    B. 化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

    C. 二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

    D. 离子化合物中一定不含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．

    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

    A．CCl4 B．H2O C．

    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

    C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是（ 　 ）

    A. KO2中只存在离子键

    B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

    C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

    D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将符合反应类型的选项字母填在横线上：

    A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

    D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

    E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

    F．3Fe+2O2Fe3O4

    G．CuO+H2Cu+H2O

    H．HCl+NaOHH2O+NaCl

    (1)属于化合反应的有________；

    (2)属于分解反应的有________；

    (3)属于复分解反应的有________；

    (4)属于置换反应的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

    a.容器内的压强不发生变化

    b．混合气体的密度不发生变化

    c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

    ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

    容器代号

    NO

    N2

    O2

    A

    2

    0

    0

    B

    0

    l

    l

    C

    0.4

    0.6

    0.8

    D

    l

    0.5

    0.4

    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

    A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

    C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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